2017年高考理综化学压轴试题（含答案）

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32

1.下列反应中能量变化与其它不同的是

A．铝热反应	B．燃料燃烧	C．酸碱中和反应	D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

2.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是

A．记载中的反应属于置换反应            B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C．由记载得出铁单质是赤色（红色）      D．每生成1mol铜转移2mol电子

3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若分子数相等，则体积相等            B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等            D．若体积相等，则质量数相等

4.关于阿司匹林，下列说法正确的是

水杨酸          乙酸酐             阿司匹林

A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．该反应不属于取代反应

5.高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s)  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

6.下列解释事实的反应方程式正确的是

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32－+2H2O  H2SO3+2OH－

B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O  H2SO32H++ SO32－

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2           2CaSO4 +2CO2

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

7.下列实验装置不能达到实验目的的是

验证沉淀转化   A	除去苯中的苯酚   B	观察铁的吸氧腐蚀   C	检验乙炔的还原性   D

8.（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：

（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）

某五元环状化合物I（）的合成路线如下：

 

（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。

（2）A→B的化学反应方程式为_____________________。

（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。

（4）写出H的结构简式        。

（5）①的化学试剂是           。

（6）写出③的化学方程式           。

（7）下列说法正确的是__________。

a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成

b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

9.（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4强

③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括_______。

③写出过程Ⅲ的离子方程式______，

过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因___。

10.（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

I．电解处理法

用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10  并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），

阳极产生ClO－的电极反应为______________________。

II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是  （用符号表示）。

（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。

（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因_______。

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。

11.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。（15分）

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适

量Cl2，装置B、C的作用分别是

___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，

饱和氯水中含氯元素的微粒有___（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是__（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，   生成黄绿色气体

①该系列实验的目的__。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL。

(5)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________。

化学参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案	D	C	A	B	B	C	D

阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

8.（17分）（除特别注明，均每空2分）

（1）乙醛

（2）

（3） ，  取代反应

（4）

（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（6）（3分）(Cl换成Br给分)

（7）a  c

9.（13分) （除特别注明，均每空2分）

（1）第四周期， VA族

（2）②③

（3）As2O5(s) ===As2O3(s) + O2(g)△H= + 295.4 kJ·mol-1

（4）①不是

②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，）

③ 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O

酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

10.（13分）（除特别注明，均每空2分）

（1）阴极

2OH－+Cl－-2e－=== ClO－+H2O

（2）HCO3－

（3）[Fe(CN)6]3－+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－

（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可

（4）b    碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3－转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3－难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）

（5） 0.021

11．（15分）（除特别注明，均每空2分）

(1) 收集氯气

防止D中的溶液进入B

(2) Cl—Cl2 ClO—HClO

(3) ①Cl2 + H2O HClO+HCl、CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强

②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2

（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）

(4)①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 ②5

(5)收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化

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